Équilibrage Chimique

Ajustez les coefficients stœchiométriques pour respecter la loi de conservation de la matière de Lavoisier : "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme."

La Balance de Lavoisier

Ajustez les coefficients de 2H₂ + O₂ → 2H₂O : la balance s'équilibre quand le nombre d'atomes est égal des deux côtés.

2H 2O 2H 1O
2 H₂
+
1 O₂
→
2 H₂O
Équilibré !

📚 Équilibrer une Équation Chimique

⚖️ Loi de Lavoisier (Conservation de la masse)

"Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme."

Dans une réaction chimique, les atomes ne disparaissent pas : ils se réorganisent. Le nombre d'atomes de chaque élément doit être identique des deux côtés de l'équation.

📝 Vocabulaire

  • Réactifs = à gauche de la flèche (ce qui réagit)
  • Produits = à droite de la flèche (ce qui se forme)
  • Coefficient = grand nombre DEVANT la molécule (2H₂O)
  • Indice = petit nombre EN BAS (H₂O)

⚠️ Règle d'or

On modifie uniquement les coefficients, jamais les indices !

✅ 2H₂O → on a 4 H et 2 O
❌ H₄O₂ → c'est une autre molécule !

🔢 Méthode pour équilibrer

  1. 1. Compter les atomes de chaque élément à gauche et à droite
  2. 2. Commencer par l'élément le plus complexe (souvent les métaux)
  3. 3. Ajuster les coefficients un par un
  4. 4. Terminer par H et O (souvent dans l'eau)
  5. 5. Vérifier que tout est équilibré !

💡 Exemple : Combustion du méthane

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Non équilibrée :
G: 1C, 4H, 2O | D: 1C, 2H, 3O ❌
Équilibrée :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
G: 1C, 4H, 4O | D: 1C, 4H, 4O ✅
⚖️

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